2015年郭小渠工作室教学论文（罗玲）

高三化学复习策略

—─ 之元素化合物复习方法探讨

四川双流棠湖中学   罗玲

摘要：从近几年高考命题来看，元素及其化合物知识以传统框图推断为典型、单独成大题的考查形式已经弱化。更多的是以元素化合物知识为载体将概念、反应原理、实验探究、过程方法等的考查相融合，突出学生的知识应用能力。

关键词：考查特点、考查内容及方式、命题展望。

元素化合物知识是化学最基础的主干知识，是学习其他化学知识的载体，在高考中占有很重要的地位，高考中既可以进行单独考查，也可以渗透到概念题、基本理论题、实验题、化工流程题中进行考查。因此学好元素化合物是学好其他化学知识的基础。尤其是在高三化学复习中，元素化合物知识更显重要，下面就是我对高三元素化合物知识复习的一些感受和研究。

一 解读《考试大纲》和《考试说明》

无论是全国高考考试大纲或是地方省市的考试说明对元素化合物的要求基本一致，如下：

1、考查常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

①了解常见金属的活动顺序。  

②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用

              2、考查常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用

3、《考试大纲》和《考试说明》中与元素化合物相关的其它考查内容。

1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

4.了解胶体是一种常见的分散系。

5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

8.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见氧化反应与还原反应、掌握常见反应方程式的配平和相关计算。

9.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法等等。

二   元素化合物的考查特点

【特点1】突出原理、概念对元素化合物知识学习、研究的指导作用。

   涉及元素化合物的许多试题，实际上是以元素化合物为载体考查考生对基本概念、基本原理的理解程度和灵活运用能力。考生要用已学原理知识分析思考题目给出的元素化合物的组成、结构或变化信息，依据物质组成、结构和变化的客观规律来分析解答。比如2014年安徽卷物质结构结合相关元素知识进行考查。

例：（2014安徽25）．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第           周期第     族

（2）用“＞”或“＜”填空：

 第一电离能：Si       S     离子半径：O2－        Na＋

 熔点：NaCl         Si         酸性：H2SO4        HClO4

【特点2】以元素化合物性质为载体设置实验，加强对实验探究的考查力度，设问新颖，体现新课改的特色。

14年高考化学试题中有不少是以元素化合物为基础，以涉及工业生产、材料科学等生产生活中的热点物质研究为载体，注重对化学实验方法的考查，融合实验技能、设计技能、探究方法、分析归纳、信息采集整理等为一体；设计开放性探究实验考查学生的应变能力，对学生的发散思维起到了很好的导向作用，但要以一定的元素化合物知识储备作为基础。如：2014年四川卷9硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)  的制备。

例：（2014四川9）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查阅资料】

(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

II．【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是_________(选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4   B．NaOH溶液   C．饱和NaHSO3溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经_________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

IlI．【探究与反思】

(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,__________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是__________。

(3) Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_________方法提纯。

【特点3】密切联系生产生活实际考查实际应用能力。

    试题中物质大多是学生学过或认识的物质。如果是陌生物质，试题会用实验现象、模型、图表、文字描述为考生提供所给元素化合物的某些信息，要求考生从题设的情景中获取有用的信息，再联系、运用存贮的知识，通过分析、综合和必要的推理、论证，解答问题。。比如：2014年四川卷11题。

例：（2014四川11）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用   B．白色污染的减少   C．酸雨的减少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。

（3）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝－1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。

（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_  _。

（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。

（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________

三  元素化合物考查的内容及形式

考查方式一：直接考查元素化合物的性质及应用

例：（2014年北京卷7）.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（  ）

A．K        B．Na       C．Fe        D．Al

考查方式二：元素化合物的性质搭载化学反应原理（如盐类水解）

例（2014年天津卷3）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（   ）

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

考查方式三：以元素化合物为载体的实验题考查

例：（2014年四川卷4）．下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀

B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

 D

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可现察到沉淀由白色变为红褐色

例： (2013·北京卷28).某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH，pH试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是          。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是          。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是            。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是           。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效

成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是       。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是                        。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：        

考查方式四：以元素化合物为载体的化学方程式和电离方程式的书写、判断

例：(2014·四川卷) 3.能正确表示下列反应的离子方程式的是(    ) 　

    A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

    D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

考查方式五：以元素化合物知识为载体考查电化学知识    

例：（（2014年北京卷28）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。

（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是                       _。

（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式                                                             。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。

考查方式六：以元素化合物知识为载体考查元素周期律、元素周期表等物质结构知识

例（2014年天津卷7））元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是                。

    a．原子序数和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为       ，氧化性最弱的简单阳离子是    。

（3）已知：                            

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

   工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是                            ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                                 。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：             ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：                  。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是         。

a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                                    。      

四  元素化合物的复习建议及命题展望

元素化合物知识点多、涉及面广，其特点是：繁、杂、散、乱；学生易懂、难记，易学、难用；同时，它又是学科内的一个综合，与实验、计算、概念、理论、生产、生活都可紧密联系，从近几年高考命题来看，元素及其化合物知识以传统框图推断为典型、单独成大题的考查形式已经弱化。更多的是以元素化合物知识为载体将概念、反应原理、实验探究、过程方法等的考查相融合，突出学生的知识应用能力。试题往往以生产生活实际、科技前沿信息、当前社会热点作为考查的切入点。试题主要以离子方程式正误判断、化学反应方程式的书写、离子共存判断、氧化还原反应规律的应用、物质结构、化学实验、化学工业流程等题型来考查。要求学生在解题思路中将知识纵横延伸，考查学生“接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决化学问题的能力，化学实验的探究能力”。体现“注重学科的内在联系和知识的综合”和“能力立意”命题原则。

因此在复习过程中，学生要注重方法的形成和能力的培养，注重提升自己的学科素养，切记死记硬背。重点的一些元素化合物复习建议：

1．注意硅和二氧化硅相关内容的复习，它们是材料化学的新宠，也可能继续是高考的热点；2．碳、氯及其化合物的性质及转化在今后的高考中仍可能出现，应予以关注。建议复习

其基础知识的同时，注重知识的迁移，关注学科内的联系与渗透；

3．硫、氮及其化合物的性质及应用的考查是今后高考中的热点。建议复习时注意硫、氮元素的转化及环境保护、化工生产问题和相关物质制备、性质探究等；

4．铁及其化合物的性质及应用的考查是近几年高考的热点。建议复习时注意铁及其化合物与铜、铝、碳的知识综合，并与氧化、还原、水解、平衡、电化学、实验的设计与评价等知识相整合，提升相关知识综合应用的能力；

5.注重相关学科内知识的相互联系。如与电化学、离子反应、氧化还原等的综合应用、相互渗透等。

  好的学习方法加良好的学习习惯，已成功一半，高三教师和学生若能熟悉、研究考纲、考试说明，明白高考的考查方式和基本题型，那更是事半功倍，相信我们的高三复习也就会取得更好的效果！

【参考文献】

《高考能力培养法》郭小渠 光明日报出版社