铝及其化合物一轮复习——学案（冷丹）

学习目标：

1、通过对比铝土矿的酸溶法、碱溶法制取铝复习铝及其化合物主要性质，构建铝及其化合物的知识网络；

2、通过氧化铝、氢氧化铝的性质来了解两性氧化物、两性氢氧化物概念；

3、通过铝制备氢氧化铝的实验探究，学会评价实验的能力；

【课前自主生疑】（指导：通过阅读教材，完成下列内容）

一、铝及其化合物的性质

1、铝

（1）原子结构与物理性质、用途

（2）铝的化学性质

书写出各序号中的化学反应方程式或离子方程式

④                                       ；

⑤                                       ；                                        

拓展：铝热反应现象：                    

                                        ；

KClO3是          剂；Mg是         剂；

（填“助燃”或“引燃”）

2、氧化铝

(1)氧化物

①物理性质：白色固体，熔点高，晶体的硬度大，常作耐火材料和耐磨材料；常见红（蓝）宝石的主要成分｡

②氧化铝(Al2O3)是两性氧化物｡

与强酸：  Al2O3 +   HCl      +     ；      与强碱：     Al2O3 +     NaOH     NaAlO2 +   H2O

补充：①SiO2是     （填“酸”或“碱”）性氧化物，能与         （填“酸”或“碱”）反应，离子方程式：                               ；不能与     （填“酸”或“碱”）反应。（HF除外，特例。）

②Fe2O3是     （填“酸”或“碱”）性氧化物，能与         （填“酸”或“碱”）反应，离子方程式：                               ；不能与     （填“酸”或“碱”）反应。

3、氢氧化铝

（1）典型的两性氢氧化物（离子方程式）｡

与强碱：                                   ；  与强酸：                                  

补充：一般的，金属氢氧化物即是碱，如：Fe(OH)3，能与酸反应。

（2）在溶液中存在两种电离:

       +      + H2O Al(OH)3          +      

酸式电离     碱式电离

（3）加热易分解：                    

二、金属铝的工业制法

工业制备金属铝化学方程式：                      

【课中互动解疑】

一、铝土矿中提取金属铝

铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是Fe2O3和SiO2。请设计出从中提取铝的方案。

二、氧化铝的两性

酸溶法、碱溶法第一步溶出了哪些离子？从氧化物性质的分类来讲，加酸、加碱分别与什么类型的氧化物反应？

[链接高考1]

[13重庆.8节选]

①铝元素在周期表中的位置为________________。

②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：                  。

[16浙江27节选.改编]正误判断：Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4  27H2O↑+10MgO+3Al2O3。可用HCl除去产物中的Al2O3。 （    ）

三、铝盐制备氢氧化铝（氢氧化铝的两性）

讨论：从资料卡片中提供的流程图中找出下列问题1、2的解决方案，并书写出离子方程式：

1、Al3+如何制备Al(OH)3？

2、AlO2-如何制备Al(OH)3？

拓展提升：尝试用Al(OH)3 的电离理解其为两性氢氧化物？

3、Al3+与AlO2-能否制备Al(OH)3？

[链接高考2]

[14江苏.4节选]正误判断： 氢氧化铝具有弱碱性，所以可用于制胃酸中和剂        （    ）

[14四川.3节选]正误判断：AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O            （    ）

[13上海.24节选]镓(Ga)与铝同主族。写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式      

                                                。

[13全国.29/13天津.7节选]书写离子方程式向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：

                                                。

[16全国（Ⅲ）.7节选]正误判断：Al2(SO4)3和小苏打反应的实际应用：泡沫灭火器。 （    ）

四、电解法制备铝

1、书写出Al2O3电解制备Al的阴阳极电极方程式。

2、能否电解AlCl3制备金属铝？

五、铝的应用

1、铝是较活泼金属，为什么铝还应用广泛？

2、铝锅为什么不能长时间盛放酸性或碱性食物？（铁锅呢？）

3、铝槽车为什么能运输浓H2SO4/HNO3？

[链接高考3]

[15全国Ⅰ.10节选]正误判断：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下，说明金属铝的熔点较低。                             （   ）

[16江苏.3节选]正误判断：Al2O3熔点高，可用作耐高温材料                        （   ）

[16天津.4/14北京.9节选]正误判断：用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑           （   ）

[14山东.30（3）]（双选）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有             （   ）

A．KCl　　B．KClO3    C．MnO2    D．Mg

[13全国.29.节选.改编]铝是一种应用广泛的金属，工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3和SiO2等）中提纯Al2O3后和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．电解制铝的化学方程式是___________________，液态铝在____极（填“阴” 或“阳” ）得到。以石墨为电极，阳极石墨需要不断补充，你的理由是__________                       ___        ___．

课堂小结：

构建铝及其化合物的知识网络

【课后内化迁疑】

1、拓展训练

（1）正误判断：

[14福建.8节选] 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液         （    ）

[13全国Ⅱ.11节选]明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：

2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-=== 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓        （    ）

[14江苏.7.节选]向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-          （    ）

[14全国Ⅱ.9改编] 铝与Fe2O3发生铝热反应后固体质量增重：                 （    ）

[15全国Ⅱ.13节选.]氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液产生白色沉淀           （    ）

（2）书写化学方程式或离子方程式：

[12山东.28(3)]Cu2O与Al在高温下反应可冶炼出粗铜，化学反应方程式为________________。

[16江苏.5/12福建.2节选] 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为      

                                         。

[15福建.24节选]氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　　　　　                       。

2、迁移提升

你的评价总结：

实验评价：讨论Al制备Al(OH)3的实验方案，作出评价并选出你认为最好的实验方案；