崔正淳工作室2020年度学员杨朝军教学设计 氯气的实验室制法和氯离子(Cl-)的检验

崔正淳工作室2020年度学员杨朝军教学设计

第四章二节 富集在海水中的元素—氯

第2课时  氯气的实验室制法和氯离子(Cl-)的检验

教学目标

   1.

通过学生阅读教材，提问和思考了解Cl2的实验室制法的原理和实验装置,能利用实验装置制备氯气。

   2.

通过实验、观察和思考，了解Cl-的检验方法,能利用试剂检验Cl-。

   3.

通过科学视野的学习和氯气性质的类比推理分析，让学生了解卤素的物理性质和化学性质,能比较氯气、溴、碘单质的氧化性强弱。

评价目标

  1.是否能说出Cl2的实验室制法的原理和实验装置,能利用实验装置制备氯气，能否应用与解题。

  2.

是否能说出Cl-的检验方法,能利用试剂检验Cl-，能否应用与解题。

  3.

是否能说出卤素的物理性质和化学性质,能比较氯气、溴、碘单质的氧化性强弱。

教学设计（教学过程）

  活动元一、Cl2的实验室制法。

  工业如何制氯气？

  用电解饱和食盐水来制氯气，反应方程式为：                              

；

  也可以用电解熔融氯化钠来制氯气，反应方程式为：                         。

  1.实验原理

  写出二氧化锰和浓盐酸反应制氯气的反应的化学方程式：                        。

  思考1：实验室用二氧化锰制氯气。

 (1)该反应的离子方程式为 　             　　　。

 (2)该反应的氧化剂为 　　　　,Cl2为 　　　　产物,1 mol MnO2

参加反应转移的电子数为

　　　　。

（3）浓HCl表现性质　　　　。

  思考2　实验室制备氯气时,如果二氧化锰足量,浓盐酸能否反应完全?

 2、发生装置

固+液(加热)型

   有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、

酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、

玻璃导管。

   组装时必须由下到上，从左到右。

 3、净化装置（洗气瓶）

 可能含有的杂质气体？如何除去？有没有先后次序，为什么？

 4、收集装置

 根据氯气的性质，可如何收集氯气？

（1）向上排空气法

（2）排饱和食盐水法     为何不用排水法？

  5、尾气吸收

氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。

  步骤

  1.按如图所示连接好装置

  2.检查装置的气密性

  3.加入药品,点燃酒精灯,一段时间后观察现象

  4.实验结束后,拆下装置

  思考

  1.如何检验氯气是否收集满?

  2.氯气有毒,实验室中制取氯气时应做哪些安全措施?

  根据反应原理选择反应装置的总结

  发生装置：固、液加热  分液漏斗、圆底烧瓶

  净化装置：洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）

  收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法）。

  尾气处理装置：用饱和氢氧化钠溶液吸收。

  实验装置图

  活动元二、氯离子（Cl-）的检验

  1、学生实验86页实验4-6，观察现象，按要求填入必修1教材86页表格。

  2、氯离子（Cl-）的检验

  （1）原理是什么？

  （2）试剂是什么？

  （3）如何操作？

  （4）有何现象？

  （5）结论

  问1、为什么要加稀硝酸？

2、类比溴离子、碘离子如何检验？

  活动元三、卤素的物理性质和化学性质及用途

  学生阅读了解教材86页科学视野—成盐元素（卤素）

  1、卤素：包括F、Cl、Br、I。卤素单质均为双原子分子,常

      用X2表示。

  2、卤素的物理性质

 物质

 F2

 Cl2

 Br2

 I2

 颜色

 淡黄绿色

 黄绿色

 红棕色

 紫黑色

 状态

 气体

 气体

 液体

 固体

 水中颜色

 黄绿色

 橙色或黄色

 黄色或褐色

 CCl4中颜色

 黄绿色

 橙红色或红棕色

 紫色或紫红色

 Br2易挥发：保存时加水形成水封。

 I2的特性：I2受热易升华；I2遇淀粉变蓝。

 3、卤素的化学性质

 （1）与H2反应：X2

+ H2 = 2HX

  HX都极易溶于水。其水溶液称为氢卤酸。除氢氟酸是弱酸外，其余的氢卤酸均为强酸。

 （2）卤素单质间的置换：教材P88 12题

  Cl2 置换Br2： Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2

  Cl2 置换I2：  Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

  Br2 置换I2：   Br2 + 2I- = 2Br- + I2

  ①卤素单质的氧化性顺序: F2＞Cl2 ＞Br2 ＞I2

  ②常见离子还原性顺序：S2—＞I—＞Fe2+＞Br—＞Cl

  常见离子氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+ ＞H+＞Fe2+

  已知：常见离子还原性顺序 S2—＞I—＞Fe2+＞Br—＞Cl—

             讨论写出下列反应的离子方程式：

  （1）向FeI2的溶液中通入少量Cl2：

    向FeI2的溶液中通入足量Cl2：

  （2）向FeBr2的溶液中通入少量Cl2：

    向FeBr2的溶液中通入足量Cl2：

    课后作业

   教材87-88页1-14题