崔正淳工作室2020年度学员杨朝军教学设计氯气

崔正淳工作室2020年度学员杨朝军教学设计

第四章二节 富集在海水中的元素—氯

第1课时  活泼的黄绿色气体—氯气

教学目标

  1.

通过学生阅读教材，了解氯元素在自然界中的存在,了解氯原子的结构。

  2.

通过学生阅读教材和观察，了解氯气的物理性质, 通过氯气的结构分析、实验观察分析和教材学习，掌握氯气的化学性质。

  3.

通过氯水的实验观察分析、教材学习和教师提问讲解，掌握氯水的成分及对应的化学性质。

  4.

通过学生阅读教材和联系生活分析理解，了解次氯酸盐的性质、用途及制备方法。

评价目标

  1.学生能否复述氯元素在自然界中的存在和氯原子的结构。

  2.学生能否记忆了氯气的物理性质,并能应用解题，能否理解和掌握氯气的化学性质，并能正确用于解题。

  3.

能否理解和掌握氯水的成分及对应的化学性质。

  4.

能否理解通过氯气与碱溶液的反应及次氯酸的性质，了解次氯酸盐的性质、用途及制备方法。

教学设计（教学过程）

  活动元一、了解氯元素在自然界中的存在和氯原子的结构。

  学生活动：阅读教材82页第1、2段和资料卡片。

明白：（1）氯元素为什么主要以氯离子存在于自然界中？

    （2）氯化钠的作用是什么？

    （3）氯原子的结构是什么？

    （4）预测氯原子和氯分子的化学性质？

活动元二、了解氯气的物理性质，理解掌握氯气的化学性质。

  1、了解氯气的发现，书写实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气的反应

  学生活动：阅读教材82页—83页的科学史话 氯气的发现和确认。

  思考和回答：思考与交流的问题1、2。

  2、氯气的物理性质

  （1）写出氯气的分子式，观察氯气的颜色和状态，结合教材叙述，完整地说出氯气的物理性质。

    氯气是黄绿色刺激性气味的有毒气体，常温常压下1体积水溶解2体积氯气，难溶于饱和食盐水，比空气重：标准状况下，p=M/Vm＝3.17g/L ，氯气易液化。

（2）实验室如何收集氯气？

3、氯气的化学性质

  （1）氯气与金属单质的反应（观察实验视频，书写反应方程式，描述实验现象。

①与Na的反应：

                         ，现象：                           。

②与Cu的反应 ：

                         ，现象：                           。

③Cl2与Fe反应:

                              ，现象：                           。

小结：

  ①点燃或灼烧，氯与绝大多数金属反应生成金属氯化物；常温下干燥的氯气不与铁反应，因此可用钢瓶储运液氯；

  ②氯气把铁、铜变价金属氧化成高价即+3价、+2价。

 （2）氯气与非金属单质的反应（观察实验视频，书写反应方程式，描述实验现象。

  ①与H2的反应：

                            ，现象：                           。

  ②与P的反应：

   2P +

3Cl2  =  2PCl3 （液）形成白雾

   2P + 5Cl2  =  2PCl5（固）形成白烟

   思考与交流

   通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

  （3）、与水反应

  学生活动：阅读教材84页和观察氯气的颜色。

  ①写出氯气与水反应的方程式：

                             ；离子方程式                         。

  ②新制氯水呈浅黄绿色（为什么），有刺激性气味。

  【思考】新制氯水中存在哪些微粒？

   次氯酸（HClO）

   次氯酸是一种弱酸，有强氧化性 ，能杀菌、消毒，具有漂白性,并具有不稳定性，见光分解。

   HClO ：

   1.弱酸性：

   2.不稳定性：

   3.强氧化性:

   氯水保存：放于棕色瓶中并放在暗处， 避光保存

   氯水的漂白性

   教材实验4-4、4-5，实验并观察分析产生实验现象的原因？

   实验结论：氯水具有漂白作用，干燥的氯气没有漂白作用。

   【思考1】氯水中可能存在哪些粒子呢？如何证明你的观点？

 微粒

 检验方法

 现象

 H2O

 H+

 蓝色石蕊试纸

 先变红后褪色

 Cl-

 加AgNO3溶液

 有白色的沉淀生成

 HClO

 有色花瓣

 花瓣退色

 Cl2

 观察颜色

 黄绿色

【思考2】液氯与氯水有何不同？

液氯是氯气的液态形式，是纯净物，不具漂白性；

氯水是氯气的水溶液，是多种微粒的混合物，因 HClO存在而具有漂白性。

（4）、与碱反应

阅读教材84页-85页。

①写出氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液（“84消毒液”）的反应方程式。

                               ，离子方程式：                            。

②工业上常利用氯气与氢氧化钙反应的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒。请写出Cl2和Ca（OH）2反应的化学方程式。

。

漂白粉成份是什么？

漂白粉有效成份是什么？

漂白粉漂白原理是什么？

通过向漂白粉中加酸，使Ca（ClO）2与酸反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。反应方程式为:

反应原理：强酸制弱酸

保存:漂白粉要密封保存

活动元三、氯气的用途

1、阅读教材85页，明确氯气有哪些用途？

2、氯气有毒在使用氯气时要十分注意安全。

【当堂练习】

1．氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中 起作用的是　（     ）　　

  A.Cl2　　　　B．HCl     C.HClO　　  

D．H2O

2．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（     ）

  A．起到杀菌作用　　  

B．使水中次氯酸分解      

  C．提高水温　          D．增加水中氧气含量

3.漂白粉在空气中易失效的原因是（      ）

CaCl2易吸收空气中的水分    

  B. Ca(ClO)2见光易分解

  C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生

  成不稳定的HClO

  D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化

4.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性

疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1） 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，

化学反应方程式为                                      

。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）               。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                       。

课后作业

固学案39-40页。