必修二第一章 《元素周期律》 一轮复习 教学设计——刘永兰

必修二第一章 《元素周期律》  一轮复习

棠湖中学化学组   成都市郭小渠工作室  刘永兰

一、学习目标：

1.通过阅读教材、完成思维导图归纳整理及评价，掌握运用思维导图帮助复习的方法。

2.通过对化合价、原子半径的周期性变化规律的探讨，体会元素周期律的实质。

3.通过自己设计实验方案探讨元素金属性、非金属性强弱，掌握元素周期律的运用。

二、教学重点：元素周期律实质及其运用

三、教·学·评过程

【考型1】 核外电子排布与化合价的周期性

请在思维导图上补充完善关于化合价的归纳

1. 下列判断正确的是 [双选] (   )

A.[19海南,7]主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价

B.[15全国Ⅱ,9]元素H、S、Cl各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

C.[15福建,10]元素N、Si、P的最高化合价分别与其主族序数相等

D.[天津高考]第二周期元素从左到右,正价从+1递增到+7

E.[19浙江,14]第84号元素的最高化合价是+7    

【考型2】 原子或离子的电子层结构与半径

请在思维导图上补充完善关于微粒半径的归纳

2. 下列判断正确的是  [多选](   )

A.[19全国Ⅱ,9]下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，则原子半径：W

m

n

p

q

B.[9北京,8]铟与铷(37Rb)同周期，原子半径：In＞Al    

C.[19上海,15]简单阴离子半径：S2->Cl-            

D.[19海南,7]第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

E. [19江苏,8] 原子半径：r(S) > r(Si) > r(Mg) > r(O)  

【考型3】 元素的金属性与非金属性的周期性变化

请在思维导图上补充完善关于金属性、非金属性判断方法的归纳

3.下列判断正确的是[双选] (   )

A.[19全国Ⅰ,13]元素非金属性的顺序为Si>P>Cl            B.[19上海,15]非金属性：N>O                            

C.[19海南,7]ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱      D.[19浙江,14]位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

【考型4】 简单气态氢化物的热稳定性与化学性质

4.下列判断不正确的是[双选] (  )

A.[19全国Ⅱ,9]右表是元素周期表的一部分，则气态氢化物热稳定性：Z

B.[19全国Ⅲ,9]热稳定性：C的简单氢化物大于Si的简单氢化物

C. [19江苏,8]S的简单气态氢化物的热稳定性比O的强。

D.[19上海,15]氢化物稳定性：H2O

【考型5】 最高价氧化物的水化物的酸性

5-1.下列判断正确的是 (  )

A.[19全国Ⅰ,13]P的最高价氧化物的水化物是中强酸             B.[19全国Ⅱ,9] Al的最高价氧化物的水化物是强碱

C. [19江苏,8] Si的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强       D.[19上海,15]最高价氧化物对应水化物酸性：S>Cl

5-2.[19海南,13] P能呈现多种化合价，其中＋3价氧化物的分子式为　　　　，＋5价简单含氧酸的分子式为　　　　　　。

1.[19全国Ⅰ,13]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）

A. WZ的水溶液呈碱性                    B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸      D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

2.[19全国Ⅱ,9]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(    )

A. 原子半径：W

C. 气态氢化物热稳定性：Z

3.[19全国Ⅲ,9]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（    ）

A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高            B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C. X与Z可形成离子化合物ZX                  D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸