弱电解质的电离平衡1

第2课时 弱电解质的电离平衡

学习目标

1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，理解弱电解质的电离平衡。

2．了解影响弱电解质电离平衡的因素，了解电离平衡常数。

学习重点

弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，影响弱电解质电离平衡的因素。

学习难点

电离平衡常数的计算

学习过程

活动一：复习强弱电解质

    1、什么是强电解质？什么是弱电解质？举例说明。

    课堂练习1、写出下列物质的电离方程式

    （1）H2SO3                                       ;

     (2)Cu(OH)2                                      .

     (3)Al(OH)3                                      ;

     (4)NaHCO3                                       .

活动二：弱电解质的电离平衡的建立与特征

思考交流1：写出弱酸、弱碱的电离方程式。

HA                                         、BOH                                               ；

思考交流2：填写下表中的空白

HA电离过程中体系各粒子浓度变化

c(H+)

c(A-)

c(HA)

HA 初溶于水时

达到电离平衡前

达到电离平衡时

BOH电离过程中体系各粒子浓度变化

c(B+)

c(OH-)

c(BOH)

等体积等浓度B+、 OH-溶液相混合

达到电离平衡前

不变

不变

不变

3活动：画出CH3COOH溶解于水建立电离平衡的过程下列有关图像。

4．电离平衡：在一定条件下（温度、浓度），电解质分子                的速率和离子重新             的速率相等时的状态，叫做电离平衡。

电离平衡研究对象：                                                   。

电离平衡实质：                                                          。

电离平衡特征：                                                          。

活动三：电离平衡常数（电离常数）及计算

1、电离平衡常数

①表达式

CH3COOH  CH3COO- + H+   电离常数(Ka)=                      。

BOH  B+ + OH-                电离常数(Kb)=                      。

H2CO3  HCO3- + H+                 Ka1=                                  。

HCO3-  CO32- + H+                   Ka2=                                  。

Ka1与Ka2的大小关系是                             。

归纳与总结：多元弱酸的电离是分步进行的，其各步电离程度依次             ，其c（H+）的大小主要由第          步电离决定。

②影响因素

电离平衡常数只受温度影响，与弱电解质的浓度大小无关。

③电离平衡常数的意义与应用

电离常数越大，弱电解质的电离程度越大；判断复分解反应是否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。

（2）电离度（α）(弱电解质的电离转化率）

电离度（α）=

课堂练习2.已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，请回答有关问题：

(1)a点溶液中c(H＋)为            mol·L－1，电离度                。

(2)b点溶液中溶质________，b点CH3COOH的电离常数____1.6×10－5(“>”、“<”或“＝”)。

课堂练习3.  7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2、NaCN＋HF=HCN＋NaF、NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HNO2)＝4.9×10－10

C． 根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN

D．K(HCN)

实验探究：实验3-2

Na2CO3溶液与醋酸反应

Na2CO3溶液与饱和硼酸溶液反应

实验现象

结论

根据上述实验结果，推测醋酸、碳酸、硼酸的酸性由强到弱的顺序为               。

活动四：影响电离平衡的因素

思考：以0.1mol/L CH3COOH为例请填写下表，归纳总结影响电离平衡的因素有哪些？

加热

加水

加入

冰醋酸

加入无水醋酸钠

通入气体HCl

加入固体氢氧化钠

平衡移动方向

电离常数（Ka）

电离度（α）

n(H+­)

c（H+）

溶液的导电性

 1、内因：弱 电解质本身的性质。

 2、外因

 （1）温度

 （2）浓度

 （3）同离子效应

 （4）化学反应

小结：

1、强电解质和弱电解质

2、弱电解质的电离平衡

3、弱电解质的电离平衡常数

4、影响弱电解质电离平衡的因素

化学练习

1．  下列关于电离常数的叙述中正确的是(　　)

A.电离常数是衡量弱电解质相对强弱的一种物理量

B.电离常数大的电解质一定比电离常数小的物质导电能力强

C.相同温度下，电离常数越大的弱酸溶液，溶液的酸性越强

D.对同一种弱电解质来说，增大浓度或升高温度，都能使电离常数变大

2．  在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（     ）

A．中和时所需NaOH的量                      B．

C．H＋的物质的量                     D．CH3COOH的物质的量

3．  （07高考上海卷）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液    B．降低温度    C．加少量冰醋酸    D．加水

4．  将c(H+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是（      ）

A．m ＞ n         B．m ＜ n         C．m = n          D．不能确定

5．  （08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（   ）

6．  已知0.1  mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是(　　)

A.加少量烧碱溶液

B.升高温度　　

C.加少量冰醋酸

D.加水