徐聪优秀教学案例-盖斯定律

徐聪优秀教学案例-盖斯定律

盖斯定律 学案

徐聪 2018年6月

教学目标：

1、通过类比力的合成和生活中的路线，掌握用反应途径计算反应热，理解盖斯定律的内涵

2、通过类比方程组的运算，掌握通过热化学方程式的运算计算反应热

3、通过变式练习，巩固通过盖斯定律计算反应热

【课前自主学习】（周四前拍照通过答题卡上传）

1、已知1g碳燃烧放热为32.792 KJ，请写出表示碳的燃烧热的热化学方程式。

2、已知相关的化学键键能数据如表（CO中是特殊的CO键）：

 

 化学键

 

 

 O=O

 

 

 C=O

 

 

 CO

 

 

 E(kJ·mol－1)

 

 

 498

 

 

 804

 

 

 1 076

 

请写出表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式。

3、能表示反应C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)过程中的能量变化图是（   ）

A                   B

4、盖斯定律内容                                                          

【自主学习情况反馈】5 min

【引入】已知碳和一氧化碳的燃烧热，如何计算C(s)+1/2

O2 (g)=CO(g)的反应焓变△H？

活动一：类比已有经验，掌握用反应途径计算反应热，理解盖斯定律的内涵

 

 时间

 

 

 活动形式

 

 

 活动内容

 

 

 教师活动

 

 

 

 

 

 

 

 

 3min

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 3min

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 4min

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 小组讨论

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 个别抽问，教师讲解

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 小组讨论，同屏互动，学生展示

 

 

 1、画出反应途径，类比合力，写出焓变关系并计算△H3

 

 

 

 

 

 

 

 2、归纳画反应途径的步骤要领，理解盖斯定律的内涵

 

 

 

 

 3、对点练习

 【对点练习1】

 

 判断各对应的反应热关系中不正确的是（       ）

 A、A → F   △H= －△H6

 B、A → D    △H= △H1+△H2+△H3

 C、 △H1+△H2+△H3 + △H4+△H5+△H6 = 0

 D、 △H1+△H6 =△H2+△H3+△H4+△H5

 【对点练习2】

 查表得：

 

 ① C(金刚石、s)+O2(g) = CO2(g)  △H1＝－395kJ/mol

 ② C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g)  △H2＝－393.51kJ/mol

 写出金刚石变成石墨的热化学方程式  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 发起做题并指导

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 讲解归纳

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 发起做题并指导

 

【过渡】除了画反应途径外，还可以怎样计算刚才的反应热？

活动二：类比方程组的运算，掌握通过热化学方程式的运算计算反应热

 

 时间

 

 

 活动形式

 

 

 活动内容

 

 

 教师活动

 

 

 

 1min

 

 2min

 

 

 

 2min

 

 

 

 

 

 

 2min

 

 

 

 

 

 

 3min

 

 

 

 学生展示

 

 小组讨论

 

 

 

 学生展示

 

 

 

 

 

 

 个别抽问，教师讲解

 

 

 

 

 学生展示

 

 

 1、已知2x+3m=4；2y+3m=6。求x-y=？

 

 2、类比方程组的运算，计算△H3

 

 

 3、迁移计算（1）P4 (s,白磷) +5O2(g)P4O10(s)  △H1= － 2983.2 KJ·mol-1　

 （2）P (s,红磷) +5/4O2(g)1/4P4O10(s)     △H2= －738.5KJ·mol-1  

    通过方程组运算写出白磷转化为红磷的热化学方程式

 

 

 

 4、归纳通过热化学方程式运算计算反应热的步骤要领

 

 

 

 

 5、【对点练习3】

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 发起做题并指导

 

 

 

 

 

 

 讲解归纳

 

 

 

 

 

 

 发起做题并指导

 

【过渡】通过今天的学习，我们知道反应热不仅可以通过键能，体系总能量，计量关系，还可以基于盖斯定律通过画反应途径和方程组运算得到。

活动三：巩固练习，掌握盖斯定律的计算

 

 时间

 

 

 活动形式

 

 

 活动内容

 

 

 教师活动

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 3min

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 4min

 

 

 

 

 

 

 

 

 4min

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 小组讨论并展示

 

 

 1、(2013·新课标全国卷Ⅱ)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3

 2S(g)===S2(g)　ΔH4

 则ΔH4的正确表达式为(　　)

 A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

 B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

 C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

 D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

 2．(2014·新课标全国卷Ⅰ节选)已知：

 甲醇脱水反应

 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

 甲醇制烯烃反应

 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

 乙醇异构化反应

 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)　ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

 

 3．(2013·新课标全国卷Ⅰ节选)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

 甲醇合成反应：

 (ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

 (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

 ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

 水煤气变换反应：

 (ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

 ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

 二甲醚合成反应：

 (ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________________________________。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 发起做题并指导

 

【课堂小结】4min