11.30---彭曦结业课《如何正确书写化学方程式》教案

课题2 如何正确书写化学方程式（教案）

从容说课：本课题重点介绍化学方程式的书写原则和书写步骤。

化学方程式书写遵守两个原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。这两点对于初学化学的学生尤为重要，要使学生认识到无论是物质的化学式或化学反应，都应是客观事实的反映。

化学方程式的书写步骤是本课题教学的重点。课本以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例。介绍了书写化学方程式的步骤，同时简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

化学方程式的书写，本来不是什么难理解的知识和难以掌握的技能，为什么却成为初中学生学习化学的分化点了呢?有的学生把它当作第二外国语，感到头疼，有的甚至因此而掉队，原因是这一步没有打好基础。为避免这种情况的出现，让学生充分掌握好化学方程式这个工具，在教学中应做好以下几方面的工作：1．多复习前面有关元素符号、化学式的知识。

2．注意课后的练习、体会和熟练刚学过的相关知识。

3．应从简单的、学生熟悉的反应入手。

4．切忌一开始就做难度很大的练习和多种配平方法的讲解。

5．严格要求，书写规范，使学生养成良好的学习习惯。

教学目标：1．知识与技能

(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。

(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。

(3)能正确书写简单的化学方程式。

2．过程与方法：(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。

3．情感态度与价值观：(1)培养学生思维的有序性和严密性。

(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

教学重点：1. 化学方程式的书写原则。2．化学方程式的配平方法。

教学难点：化学方程式的配平方法。

教学方法：复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。

教具准备：教师用具：投影仪、课堂练习投影片、相关练习题。

学生用具：化学方程式书写的相关资料，学习过的化学变化的化学方程式。

课时安排：1课时

教学过程：【复习提问】一个化学方程式能提供给我们哪些信息?(以C+O2 CO2为例)【小结】化学方程式提供的信息包括：1．反应物是什么(上例中反应物为C和O2)；2．反应条件是什么(上例中反应条件为加热)；3．生成物是什么(上例中生成物为CO2)；4．参加化学反应的各物质的质量比(12：32：44=3：8：11)；

5．反应前后质量守恒。

【思考1】P+O2 P2O5，这个式子能不能称为化学方程式?

[回答]不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。

【思考2】怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?

【引入新课】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢?本节课我们就来学习这方面的知识。

【板书】课题2 如何正确书写化学方程式

【提问】大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下水可能变成燃油吗?

学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。

学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗?我们还需再为油的问题而发愁吗?

学生丙：不可能，水是由氢元素和氧元素组成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出现碳元素呢?

【总结】刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢?答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。

【总结】化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?首先我们探讨这个问题。

【板书】一、化学方程式的书写原则

【阅读】请大家阅读P95有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。

【教师总结】化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则。一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

【板书】书写化学方程式要遵守两个原则：

(一)必须以客观事实为基础；     (二)遵守质量守恒定律。

【过渡】我们来看木炭燃烧这个化学方程式：C+O2 CO2

【提问】这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗?

【回答】原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，O原子都为2个。

【追问】所有的化学方程式都是这样简单吗?   H2+O2→H2O这个反应呢?

【回答】这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。

【总结】可见，这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。

【板书】二、化学方程式的配平

【阅读】同学阅渎课本P96上面一段，了解一下H2+O2→H2O这个式子是如何在式

子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。

【回答】在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即：2H2+O2 2H2O

【说明】若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。

【总结并板书】由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。

【过渡】那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢?下面我们将就此问题进行探讨。

【板书】三、化学方程式的书写步骤

【阅读】请同学们阅渎课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。

[回答]书写化学方程式有如下步骤：

1．根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，如：P+O2= P2O5

[补充]若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“+”将反应物或生成物加以联结。

2．配平化学方程式并进行验证检查  将上式配平，4P+5O2——2P2O5

3．标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。4P+5O2 2P2O5

【教师总结】刚才同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们现在再以电解水生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的步骤。

1．“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“+”连接。H2O——H2+O2

2．“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同，数目相等，符合质量守恒定律。2H2O=2H2+O2

【强调】切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。

【说明】配平化学方程式的方法很多，由于我们初学化学方程式，知识基础较少，所以只介绍最常用的配平方法。如上式采用的是观察法，即通过观察得出在H2O和O2前面各配一个“2”，此式子就配平了。另外还有一种比较简单又比较常用的方法——最小公倍数法。磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。

P+O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。4P+5O2====2P2O5

这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。

3．“注”。注明反应发生的条件。2H2O 2H2↑+O2↑

【补充说明】①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“Δ”表示。②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。如：2KClO3 2KCl4+3O2↑

③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如2H2O 2H2↑+O2↑，再如2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。

④在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。

如：CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

⑤若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑”符号。同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“↓”符号。如：S+O2 SO2 C+O2 CO2  Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

4．“等”。将短线变为等号，意味着遵守质量守恒定律。2H2O 2H2↑+O2↑。

[板书]1．“写”。H2O——H2+O22．“配”。2H2O——2H2+O2

“注”。2H2O 2H2↑+O2↑4．“等”。2H2O 2H2↑+O2↑

【补充】1．化学方程式配平两法

(1)观察法：这种方法全靠观察确定化学计算数，以配平化学方程式，它适用于简单的化学方程式的配平，也可以作为配平复杂化学方程式的辅助方法。其步骤为：①写出基本反应式；②从化学式较复杂的入手，推求与之有关的物质的化学计量数，并确定它本身的化学计量数；

③根据所求得的物质的化学计量数，再确定其他物质的化学计量数；

④写出配平的化学方程式，并复查。

【例题1】赤热的铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2。基本反应式：Fe+H2O——Fe3O4+H2

因为Fe3O4的化学式较复杂，可先从其入手：由Fe3O4可将左边Fe的化学计量数定为3，H2O的化学计量数定为4，由H2O的化学计量数看出，H2的化学计量数应为4。 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑

【练习】写出盐酸和Al2O3反应生成氯化铝和水的化学方程式。

(2)奇偶配平法：这种方法适用于一般的化学方程式的配平，且较容易被初学者掌握，其步骤如下：①写出基本反应式；②选定在反应式中出现得最多且在反应式两边原子个数分别是一奇一偶的那种元素作为配平的起点：③把原子个数为奇数的元素所在的化学式前配上化学计量数2．把“奇”变为“偶”；④逐步求算出其他物质的化学计量数；⑤写出配平的化学方程式并复查。

【例题2】黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中高温燃烧生成Fe2O3和SO2，试写出该反应的化学方程式。

基本反应式：FeS2+O2——Fe2O3+SO2  氧元素在反应式两边出现的次数最多，且原子数为一偶一奇，故这个反应应该以氧为起点。因为氧气为双原子分子，无论多少个O2与FeS2作用，生成物中总有偶数个氧原子，故先给Fe2O3配上系统2，使右边氧原子总数成为偶数：  FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

由Fe2O3的化学计量数推知FeS2的化学计量数为4     4FeS2+O——2Fe2O3+SO2

由FeS2的化学计量数推知SO2的化学计量数为8   4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

由SO2和Fe2O3的化学计量数可以知道O2的化学计量数为11，配平得：

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

【说明】用奇偶数法配平化学方程式，方法可概括如下

(1)一找元素见面多， (2)有氢找氢，无氢找氧；

二将奇数变成偶； 奇数配偶，变单成双；

三按连锁先配法， 出现分数，去掉分母；

四用观察配其他。 调整系数，使之配平。

【过渡】根据刚才所介绍的书写化学方程式的一般步骤，我们来看下面的课堂练习。

【课堂练习】配平下列化学方程式并注明条件   1．Al+O2——Al2O3

2．H2O2——H2O+O2     3．Mg+O2——MgO         4.Fe+O2——Fe3O4

[答案]1．4Al+3O2 2Al2O3   2．2H2O2 2H2O+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑   3．2Mg+O2 2MgO     3Fe+2O2 Fe3O4

[说明]此化学方程式采用观察法即可配平。

【过渡】写出了一个正确的化学反应方程式后，我们怎样用语言正确地表达它呢?

【板书】四、化学方程式的读法

【讲述】请同学们读出下列化学方程式。1．2H2O 2H2↑+O2↑2．S+O2 SO2

【答案】第一个方程式2H2O 2H2↑+O2↑应读成：“水在通电的条件下生成氢气和氧气”；第二个方程式S+O2 SO2应读成“硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫”。

【总结并板书】1．“+”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”；

2．“====”不能读“等于”，应读“生成”；

3．化学式应读成物质的名称；  4．反应条件也应读出。

【练习】读出下列化学方程式。1．4P+5O2 2P2O5   2．2H2O2 2H2O+O2↑

3．C+O2 CO2     4．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

【总结】通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应，这也说明一个道理，我们无论做什么，都应该实事求是。    [布置作业]       习题1、2、3、4、5

板书设计  课题2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律。

二、化学方程式的配平：化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。

三、化学方程式的书写步骤

1．“写”。H2O——H2+O2   2．“配”。2H2O——2H2+O2

3．“注”。2H2O 2H2↑+O2↑  4．“等”。2H2O 2H2↑+O2↑

四、化学方程式的读法：1．“+”不能渎“加”，应读“和”“与”“跟”；2．“====”不能读“等于”，应读“生成”；3．化学式应读成物质的名称；4．反应条件也应读出。