11.23 施爱红 高三一轮复习 盐类的水解（导学案）

高三一轮复习  盐类的水解（导学案）

【学习目标】

1、了盐类水解的实质、过程、一般规律。

2、了解影响盐类水解平衡的条件。

3、了解盐类水解对水电离的影响。

4、学会盐类水解离子方程式的书写。

活动一：梳理归纳思维导图

【自主梳理】

阅读教材p54-58，根据你对“盐类的水解”的重点知识的把握，完善下列思维导图

5.应用

1.基本原理

盐类的

水  解

2.方程式的书写

4.溶液中离子浓度的关系

3.影响因素

活动二：盐类水解的基本原理

【思考交流】（1）往纯水中加入少量下列物质后，水的电离平衡有什么变化？原因是什么？

H2O H＋＋OH－平衡移动方向

平衡移动的原因

①氯化氢气体

②氢氧化钠固体

③醋酸钠固体

④氯化铵固体

【归纳总结】

一、盐类水解的基本原理

1、盐类水解的实质：

盐电离→→生成弱电解质→破坏了           →水的电离程度        →c(H＋)        c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。

【思考交流】

（2）盐类水解和酸碱中和反应有什么关系？盐类水解是吸热反应还是放热放应呢？盐类水解的程度如何？

【归纳总结】

2、盐类水解的特征：             、             、              

【思考交流】

（3）能发生水解的盐类有什么特点？如何确定水解的对象？水解后溶液的酸碱性如何判断？

【归纳总结】

3、盐类水解的条件及规律(口诀)：

活动元三：盐类水解方程式的书写

【试一试】

1.写出下列盐类水解的化学方程式：①CH3COONa、②NH4Cl、③NaF

2.写出下列盐类水解的离子方程式：④Na2CO3、⑤CuSO4、⑥AlCl3

【归纳总结】

二、盐类水解方程式的书写

“阴生阴，阳生阳”（ 水解同电性），即：R－水解———→OH－；M＋水解———→H＋

（1）先找“弱”离子。

（2）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“      ”号连接，产物一般不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。

（3）多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式         书写。

（4）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

（5）注意区分水解方程式和电离方程式。

【自检互评】

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　               )

①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O==Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋

⑤HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋

⑥NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋

活动元四：影响盐类水解的因素

【思考交流】

（1）醋酸钠在溶液中发生水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，达平衡后，改变下表中的一个条件，结合勒夏特列原理，用“正向、逆向、增大、减小、不变”等完成下表填空。

条件

平衡移

动方向

c(CH3COO－)

c(CH3COOH)

c(OH－)

c(H+)

pH

水解程度

升温

加H2O

加冰醋酸

加醋酸钠

通HCl(g)

加NaOH

（2）氯化铵在溶液中发生水解：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+，达平衡后，若往溶液中加入少量①AlCl3固体②Na2CO3固体，水解平衡分别如何移动？

【归纳总结】

三、影响盐类水解的因素

1．内因

弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越       ，就越易发生水解。（即越弱越水解）

2．外因（符合勒夏特列原理）

①温度：                      

②浓度：                        

③外加物质（a.加入酸､碱等物质，b.加入易水解的盐）：                            

【巩固提升】

1．下列溶液呈碱性的是(　　)

A．NH4Cl           B．KNO3        C．NaClO           D．NaHSO3

2．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是(    )      

  A．Na2CO3：CO32－＋H2O 2OH－＋CO2↑

 B．NH4NO3：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋

 C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋

  D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－

3．25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　  ）

　　①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COONH4　 ④NH4Cl

　　A．①>②>③>④　　　　　　　　 B．④>③>①>②

　　C．③>④>②>①　　　　　　　　 D．③>④>①>②

4．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　   )

A．减小、增大、减小            B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大            D．增大、减小、增大

5．(1)相同温度下，等物质的量浓度的NaOH和HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为           。

(2)pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)之比为             。

(3)pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液，加热后两溶液pH大小关系为(填写编号)：          。

    A．一样大    B．前者大    C．后者大    D．无法判断

(4)等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH 浓度最大的是          。

    A．NH4Cl     B．NH4HCO3    C．NH4HSO4    D．NH4NO3

【国卷示范】

1．下列判断错误的是(      )

A．[14全国Ⅱ,11] pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

B．[14全国Ⅰ,8] 用热的烧碱溶液洗去油污, 是因为Na2CO3可直接与油污反应

C．[ 14全国Ⅰ,8]  施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用, 是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

2．[ [13全国Ⅰ,9]  短周期元素W､X､Y､Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（     ）

A．W2-､X+         B．X+､ Y3+       C．Y3+､ Z2-       D．X+､ Z2-

3．[16全国Ⅱ,28] 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_________________________________________________________________；生成沉淀的原因是_______________________________________________________(用平衡移动原理解释)｡

4．[14全国Ⅰ,27] H3PO2是一元中强酸,NaH2PO2溶液显____________________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)｡