11.23刘永兰 一轮复习学案 ——盐类水解（教材：必修四 P60-65）

一轮复习学案 ——盐类水解（教材：必修四 P60-65）

学习目标：

1. 从宏观现象和微观探析角度，认识盐类水解原理。

2. 从科学探究与证据推理角度，认识盐类水解规律及影响盐类水解的因素。

3. 从平衡思想与模型认知角度，认识盐类水解的应用

课前.完成前测题

课堂.

活动一   从宏观现象和微观探析角度，认识盐类水解原理（约11分钟）

师生互动

教学过程

[情境创设]：

1.5分钟

[自主思考1]：

[自主思考2]：

[小组内交流讨论--小组代表汇报--学生互评--教师点评]

3-4分钟

[归纳小结1]自主完成—汇报展示——生生互评——教师点评——完善笔记

3分钟

巩固练习1：

0.5分钟

[归纳小结2] 自主完成—汇报展示——生生互评——教师点评——完善笔记

巩固练习2：

3分钟

每年的11.9日是“中国消防宣传日”，2017年消防日主题是：时时注意安全，处处预防火灾。灭火，离不开灭火器。

观看微视频——《一分钟教你掌握灭火器》，并思考：

思考1、泡沫灭火器用到了哪两种药品？工作原理是怎样的？（试用化学用语表示）？

思考2：上述两种药品各自进入水中会产生哪些微粒？它们与水本身电离出来的微粒间能否相互作用？这种作用对水的电离平衡会产生怎样的影响？试用化学用语表达其过程，并总结出盐类水解的实质。

一、盐类水解的实质：

盐类水解的实质:                                                                              

                                                                                             

与中和反应的关系:盐+水                        酸+碱

盐的水解反应是        反应｡水解的程度一般很     ,通常发生水解反应的离子仅占           ,反应前后均有                         的分子存在;

盐的水解反应是            反应（填“放热”或者“吸热”）；

【巩固练习1】.[ [13全国Ⅰ,9]  短周期元素W､X､Y､Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（  ）

A.W2-､X+      B.X+､ Y3+      C.Y3+､ Z2-     D.X+､ Z2-

二、水解方程式的书写：

①水解方程式用“        ”符号,且一般产生的物质浓度小,不用“     ”､“    ”等表示;

如NH4Cl的水解离子方程式:                                                

②多元弱酸根离子水解       书写,以第      步为主｡

如Na2CO3的水解离子方程式:                             ；                                      

③多元弱碱阳离子水解, （为简单起见）一步写完,

如FeCl3的水解离子方程式:                                      

④有些离子因相互促进水解,能进行到底,书写时用“     ”､“      ”､“       ”｡

如Al3+与CO､HCO､AlO､SiO､S2- ､HS-､Fe3+与CO､HCO等发生相互促进水解，进行到底｡

【巩固练习2】[15天津,10] FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3++H2O Fe(OH)2++H+            K1;

Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2+ +H+       K2;

Fe(OH)2++H2O Fe(OH)3+H+         K3;

以上水解反应的平衡常数K1､K2､K3由大到小的顺序是_____________________｡

活动二  从科学探究与证据推理角度，探析盐类水解规律及影响盐类水解的因素（约15分钟）

[自主思考3]：

学生认真阅读实验过程及数据，分析、思考

1分钟

学生代表汇报，生生互评、教师点拨

3-4分钟

[自主思考4]：

[归纳小结3]：自主完成—小组交流——完善笔记

3分钟

大数据：考型挖掘

【考型1】水解平衡

2分钟

大数据：考型挖掘

【考型2】

盐类水解及影响因素

3分钟

[归纳小结4]：自主完成—小组交流——完善笔记

2分钟

思考3：在水解反应中，除了盐电离出的离子浓度发生变化外，是否还有其他微粒的浓度也发生了变化呢?

[资料卡片]某研究性学习小组开展化学实验:利用数字化实验，借助pH传感器检测0.1mol／L的碳酸钠溶液、0.1mol／L的乙酸钠溶液、0.1mol／L的硫酸铜溶液、0.1mol／L的氯化钠溶液的pH。具体实验过程如下：    

【实验用品】

实验试剂：0.1mol／L的碳酸钠溶液、0.1mol／L的乙酸钠溶液、0.1mol／L的硫酸铜溶液、0.1mol／L的氯化钠溶液。

实验仪器：pH传感器、数据采集器、计算机、Logger pro软件、烧杯（100ml）、量筒（100ml）、磁力搅拌钻、磁子、胶头滴管。

【实验步骤】

1. 将数据采集器、pH传感器、电脑相连接，打开“LoggerPro”软件。

2. 用100mL量筒量取40mL0.1mol／L的碳酸钠、乙酸钠、硫酸铜、氯化钠溶液放入洗净的50ml烧杯中。

3. 将50ml烧杯放在磁力搅拌站上，调整pH传感器的位置，如下图所示，搭建实验装置。

4. 等待pH示数稳定，开始采集数据。

5. 数据采集持续约50秒，停止采集。

6. 更换溶液，重复步骤2～5。

7. 保存实验数据，清洗仪器，整理桌面。

【实验数据记录】

 

认真分析本实验，由此你可得出哪些结论？

思考4：哪些类型的盐能发生水解？ 盐溶液的酸碱性如何判断？盐类水解的规律如何？请完善下表

三、水解规律：

盐的类型

实例

是否水解

水解的离子

溶液的酸碱性

溶液的pH

谁      谁水解,水解同电性

【考型建模1】.

[12福建]  能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2O  HSO+OH-水解平衡的事实是               (填序号)

A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

【考型建模2】.

下列判断正确的是(   )

A.[16江苏,13] 室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5｡说明HSO3-结合H+的能力比SO的强

B.[14福建,10]  0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中,温度升高,c(HCO)增大

C.[14江苏,11] 加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大

D.[14重庆,3] CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

四、影响水解的因素:

内因:盐的            ,盐的结构和性质｡

外因:温度､浓度､溶液酸碱性的变化

①温度:盐类水解是       反应 ,升温,水解程度            ｡

②浓度:加水稀释,水解程度       ,水解产生的H+(或OH-)的数目      ,而H+(或OH-)的浓度         ｡

③外加酸碱

在水解显酸性的盐溶液中加入碱,       盐的水解,加入酸,         盐的水解;反之同理｡

活动三、从平衡思想与模型认知角度，探析盐类水解知识的运用（约15分钟）

[自主思考5]

展示交流

5分钟

小组交流讨论，学生代表汇报

10分钟

1、    如果请你自己制作一套简易的泡沫灭火器，药品应该如何放置？为什么？试画出简易图示。

2、结合本节课所学内容，自主纠正《盐类水解一轮复习前测题》1-4题，若有不清楚的问题 请先在小组内部交流，再提交全班讨论；

3、共同讨论第五题

课后.

1.       认真阅读并理解《大数据建模高考化学》之“方法建模”部分内容；

2.       完成《大数据建模高考化学》专题60练习